vocabulario III bimestre carolina

1.Elemento. Sustancia que es loa unidad básica de la materia.

2.Elemento representativo: Elemento de los grupo A en la tabla periódica. Tiene sus electrones sus electrones de valencia en los orbitales S y P

3.Elemento de tierras raras: Primera serie de los elementos de transición interna que forma los lantánidos con números atómicos del 57 al 71.

4.Elementos de transición : Elementos de los grupos B en la tabla periódica que tiene su electron de valencia en el sub.-nivel D.

5. Elementos de transición interna: Lantánidos y Actínidos elementos del 57 al 71 y desde el 89 hasta el 103.

6.Elementos transuránicos: elementos con numero atómico mayor que 92 y son radiactivos.

7.Actínido: Elemento cuyo electron de mas alta energía esta en el sub.-nivel 5f.

8.Afinidad Electrónica: Energía liberada cuando un átomo gana un electrón para convertirse en un Ion.

9.Aleación: Mezcla de dos o mas metales.

10.Familia o grupo: Elemento de una columna vertical de la tabla periódica

11.Periodo: Agrupación de los elementos horizontal mente en la tabla periódica

12.Tabla periódica: Tabla de clasificación de los elementos en orden creciente de sus números atómicos.

13.Gases Nobles: elementos de la tabla periódica que se ubican en la ultima columna de izquierda a derecha y son inertes y sus ultima capa electrónica solo tiene 7 electrones.

14.Electronegatividad: Es la tendencia que tiene un átomo en una molécula para atraer electrones hacia si mismo.
15.Energía de ionización: Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo o de un Ion.

16.Nitrogenoides: se les llama alo elementos que se ubican cerca del nitrógeno y son gases.

17.Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

18.Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

19.Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

20.Oxidos: Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O-2).

21.Óxidos básicos Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:M2Ox si la valencia del metal es par se simplifica.

22.Óxidos ácidos o anhídridos: Son aquellos formados por la combinación del óxigeno con un no metal.

23.Hidruros metálicos: Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1.

24.Hidruros no metálicos :Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1.
25.Cerio (Ce): Elemento de las tierras raras de la familia de los lantánidos, con numero atómico de 58 y valencias de +3,+4.
26.Tulio (Tm): Elemento de las tierras raras de la familia de los lantánidos con numero atómico de 69 y valencia de +3,+2.
27.Cadmio (Cd): Elemento metálico del periodo 5 con numero atómico de 48 y valencia de +2.
28.Mercurio (Hg): Elemento metálico del periodo 6 con numero atómico de 80 y valencias de +2,+1
29.Yodo (I): Elemento no metálico del periodo 5 con numero atómico de 53 y valencias de +1,-1,+5,+7.
30.oxidos : son un compuesto quimico que contiene uno o varios átomos de oxigeno presentando al oxigeno sen estado de oxidación –2.
31.Ion: Como una especie química ya se un átomo , una molécula cargada eléctricamente se debe a si ha ganado o perdido.
32.Litio (Li): Elemento del grupo de los alcalinos con numero atomico de 3 y valencia de +1.
33.Cesio (Cs) : Elemento del 6to periodo con numero atómico de 55 y valencia de +1 es del grupo de los alcalinos.
34Valencia: capacidad que tiene todo elemento en mezclarse con otro

35.Número de oxidación: numero que indica la carga positiva o negativa de un átomo
36.Electrón de valencia: Electron de la ultima capa de energética y que es utilizado para formar los compuestos

37.Electron diferencial: El electron que hace que un átomo sea diferente que el átomo que precede de la tabla periódica.


38.Hidrácidos Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro.

39.Hidróxidos: Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua.

40.Oxiácidos u Oxácidos:Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido.

41.Poliácidos: Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice.

42.Sales binarias: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal.

43.Sales dobles y triples Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en las que hay varios cationes (o aniones) diferentes.

44.Sales de oxoácidos u oxisales :Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno.

45.Sales neutras :Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal

46.Sales ácidas :Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya).

47.Peróxidos: Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos.

48.Superóxidos: También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2.

49.Ozónidos :Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-.

50.Peroxoácidos: Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-.

51.Las peroxisales: se nombran de forma análoga a las oxisales.

52.Tioácidos : Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres.

53.Las tiosales: se nombran de forma análoga a las oxisales.

54.Iones: Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

55.Cationes mono y poliatómicos: Son iones con carga positiva, si son monoatmicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión.
56.Aniones mono y poliatómicos :Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion.

57.Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

58.Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

59.artícula: a un cuerpo dotado de masa, y del que se hace abstracción del tamaño y de la forma, pudiéndose considerar como un Punto.

60.Friedrich Mohs: fue un geólogo y mineralogista alemán

61.Mineralogía: es el estudio de los minerales.

62.Calcopirita: es el mineral de cobre más ampliamente distribuido.

63.Electrón:es una partícula subatómica de tipo fermiónico.
64.Neutrón: es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos.
65.Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.
66.Número másico: representa la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo atómico.
67.Hidrógeno: es el elemento químico de número atómico 1 y símbolo H.
68.nomenclatura : son el conjunto de reglas que son utilizdas para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan dentro de los elementos y l0s compuestos químicos.
69.sales. C0mpuesto quimico químico formado por cationes enlazados a aniones
70.cidos. Cualquier compuesto quimico que disuelto en agua da una solucion con mas de un ph7.
71.bases: es la aproximación a cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones.

72.Hierro (Fe): elemento metálico con numero atómico de 26 y valencias de +2,+3.
73.Estaño (Sn): Elemento anfontero con numero atomico de 50 y valencias de +4,+2.
74Xenón (Xe): Elemento perteneciente a la familia de los gases nobles o inerte con un numero atómico de 54
75.Fluor (F): Elemento perteneciente a la familia de loa alógenos con numero atómico de 9 y valencia de –1
76.Calcio (Ca): Elemento perteneciente a los alcalinotérreos con un numero Atomico de 20 y valencia de +2.
77.Plata (Ag): Elemento de clase metálica de numero atómico de 47 y valencia de +1.
78. Silicio (Si): Elemento no metálico de la familia de los carbonoides con un numero atomico de 14 y valencia de +4.
79.Titanio (Ti): Elemento de la clase de los metales en la tabla periódica con un numero atomico de 22 y valencias de +4,+3.
80.Radio(Ra): Elemento de el periodo 7 de la familia de los alcalinotérreos, con número atómico de 88 y valencia de +2
81.Magnesio (Mg): Elemento metálico de la familia de los alcalinotérreos con numero atómico de 12 y valencia de +2.