Vocabulario de III Bimestre de Jorleen Gonzalez

Elemento. Sustancia que es loa unidad básica de la materia. Elemento representativo: Elemento del grupo A en la tabla periódica. Tiene sus electrones sus electrones de valencia en los orbitales S y P Elemento de tierras raras: Primera serie de los elementos de transición interna que forma los lantánidos con números atómicos del 57 al 71. Elementos de transición : Elementos de los grupos B en la tabla periódica que tiene su electron de valencia en el sub.-nivel D. Elementos de transición interna: Lantánidos y Actínidos elementos del 57 al 71 y desde el 89 hasta el 103. Elementos transuránicos: elementos con numero atómico mayor que 92 y son radiactivos. Actínido: Elemento cuyo electron de mas alta energía esta en el sub.-nivel 5f. Afinidad Electrónica: Energía liberada cuando un átomo gana un electrón para convertirse en un Ion. Aleación: Mezcla de dos o mas metales. Familia o grupo: Elemento de una columna vertical de la tabla periódica Periodo: Agrupación de los elementos horizontal mente en la tabla periódica Tabla periódica: Tabla de clasificación de los elementos en orden creciente de sus números atómicos. Gases Nobles: elementos de la tabla periódica que se ubican en la ultima columna de izquierda a derecha y son inertes y sus ultima capa electrónica solo tiene 7 electrones. Electronegatividad: Es la tendencia que tiene un átomo en una molécula para atraer electrones hacia si mismo. Energía de ionización: Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo o de un Ion. Nitrogenoides: se les llama alo elementos que se ubican cerca del nitrógeno y son gases. Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr. Oxidos: Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O-2). Óxidos básicos Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:M2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. Óxidos ácidos o anhídridos: Son aquellos formados por la combinación del óxigeno con un no metal. Hidruros metálicos: Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Hidruros no metálicos :Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Cerio (Ce): Elemento de las tierras raras de la familia de los lantánidos, con numero atómico de 58 y valencias de +3,+4. Tulio (Tm): Elemento de las tierras raras de la familia de los lantánidos con numero atómico de 69 y valencia de +3,+2. Cadmio (Cd): Elemento metálico del periodo 5 con numero atómico de 48 y valencia de +2. Mercurio (Hg): Elemento metálico del periodo 6 con numero atómico de 80 y valencias de +2,+1 Yodo (I): Elemento no metálico del periodo 5 con numero atómico de 53 y valencias de +1,-1,+5,+7. oxidos : son un compuesto quimico que contiene uno o varios átomos de oxigeno presentando al oxigeno sen estado de oxidación –2. Ion: Como una especie química ya se un átomo , una molécula cargada eléctricamente se debe a si ha ganado o perdido. Litio (Li): Elemento del grupo de los alcalinos con numero atomico de 3 y valencia de +1. Cesio (Cs) : Elemento del 6to periodo con numero atómico de 55 y valencia de +1 es del grupo de los alcalinos. Valencia: capacidad que tiene todo elemento en mezclarse con otro Número de oxidación: numero que indica la carga positiva o negativa de un átomo Electrón de valencia: Electron de la ultima capa de energética y que es utilizado para formar los compuestos Electron diferencial: El electron que hace que un átomo sea diferente que el átomo que precede de la tabla periódica. Hidrácidos Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Hidróxidos: Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Oxiácidos u Oxácidos:Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Poliácidos: Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Sales binarias: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. Sales dobles y triples Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en las que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Sales de oxoácidos u oxisales :Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. Sales neutras :Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal Sales ácidas :Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya). Peróxidos: Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Superóxidos: También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Ozónidos :Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Peroxoácidos: Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Las peroxisales: se nombran de forma análoga a las oxisales. Tioácidos : Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Las tiosales: se nombran de forma análoga a las oxisales. Iones: Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones). Cationes mono y poliatómicos: Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Aniones mono y poliatómicos :Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales. Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales. Partícula: a un cuerpo dotado de masa, y del que se hace abstracción del tamaño y de la forma, pudiéndose considerar como un Punto. Friedrich Mohs: fue un geólogo y mineralogista alemán Mineralogía: es el estudio de los minerales. Calcopirita: es el mineral de cobre más ampliamente distribuido. Electrón:es una partícula subatómica de tipo fermiónico. Neutrón: es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos.  Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva. Número másico: representa la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo atómico. Hidrógeno: es el elemento químico de número atómico 1 y símbolo H. nomenclatura : son el conjunto de reglas que son utilizdas para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan dentro de los elementos y l0s compuestos químicos. sales. C0mpuesto quimico químico formado por cationes enlazados a aniones ácidos. Cualquier compuesto quimico que disuelto en agua da una solucion con mas de un ph7. bases: es la aproximación a cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones. Hierro (Fe): elemento metálico con numero atómico de 26 y valencias de +2,+3. Estaño (Sn): Elemento anfontero con numero atomico de 50 y valencias de +4,+2. Xenón (Xe): Elemento perteneciente a la familia de los gases nobles o inerte con un numero atómico de 54 Fluor (F): Elemento perteneciente a la familia de loa alógenos con numero atómico de 9 y valencia de –1 Calcio (Ca): Elemento perteneciente a los alcalinotérreos con un numero Atomico de 20 y valencia de +2. Plata (Ag): Elemento de clase metálica de numero atómico de 47 y valencia de +1. Silicio (Si): Elemento no metálico de la familia de los carbonoides con un numero atomico de 14 y valencia de +4. Titanio (Ti): Elemento de la clase de los metales en la tabla periódica con un numero atomico de 22 y valencias de +4,+3. Radio(Ra): Elemento de el periodo 7 de la familia de los alcalinotérreos, con número atómico de 88 y valencia de +2 Magnesio (Mg): Elemento metálico de la familia de los alcalinotérreos con numero atómico de 12 y valencia de +2.